在密闭容器中进行可逆反应：2A+3B生成2C开始时C的浓度为amol/L,2min后C的浓度变为2amol/L,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法不正确的是A、用B表示的反应速率是0.75amol/(L*min）B、反应开始时,C（B)=3amol/LC、反应2min后,C（A）=0.5amol/LD、反应2min后,C（B）=1.5amol/L说明为什么
问题描述：
在密闭容器中进行可逆反应：2A+3B生成2C
开始时C的浓度为amol/L,2min后C的浓度变为2amol/L,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法不正确的是
A、用B表示的反应速率是0.75amol/(L*min）
B、反应开始时,C（B)=3amol/L
C、反应2min后,C（A）=0.5amol/L
D、反应2min后,C（B）=1.5amol/L
说明为什么
答
应该选C
理由如下：（密闭容器，容积不变，我们不妨假设容积为1L）
化学反应是按照计量数的比值进行的，产生C的速度与消耗B 的速度比就应该是计量数之比，即2：3，C的产生速度为0.5amol/(L*min), B就为0.75amol/(L*min）
那么产生（2a-a）mol C ，就会消耗amol A 和1.5mol B。
又由题知A和B都消耗了一半所以A原有2amol，B原有3amol。
所以选C。
答
2A + 3B = 2C起始c x y a△c a 3/2a a末c x-a y-3/2a 2a因为A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,所以2(x-a...