20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（ ）A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH固体C. 通入适量的SO2D. 加入适量的CuSO4固体
问题描述：
20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（ ）
A. 加入适量的水
B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO2
D. 加入适量的CuSO4固体
答
加入适量水，促进硫化氢电离，但硫化氢电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）及c（S2-）都减少，符合条件，故A正确；B．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大...
答案解析：若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可以加入和硫化氢反应的物质或加水稀释，据此分析解答．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，明确加入物质对电离平衡的影响是解本题关键，根据电离平衡移动方向分析解答，题目难度不大．