氧化反应化学方程式上怎样判断元素的化合价

有关化合价的规律：
1、单质都为0价.如O2、H2、S、Fe、C、Cu等.
2、H一般为+1价（但金属氢化物中,H为-1价,如NaH、CaH2等）
3、O一般为-2价（但过氧化物中,O为-1价,如Na2O2、H2O2等）
4、离子所带电荷数=它的化合价数,如CI- 为-1价,S2-为-2价 OH- 整体为-1价
5、任何物质中,正、负化合价代数和为0.
常见元素的常见化合价：
+1价：K、Na、Ag、H
+2价：Mg、Zn、Ca、Ba
+3价：Al
Fe：+2、+3价
Cu：+1、+2价
Cl：-1 、+1、+3、+5、+7
S：-2、+4、+6
Mn：+2、+4、+6、+7
N：-3、+1、+2、+3、+4、+5
现在我们来根据已知价态求未确定价态,如KCLO3,K肯定是+1价,O肯定是-2价,哪么Cl是几价?根据正、负化合价代数和为0,即+1+5+3*（-2）=0,所以CI为+5价.
NH4NO3：NH4+中,离子所带电荷数=它的化合价数,所以NH4+整体显+1价,H肯定是+1,那么其中的N怎么求?-3+4*1=+1,所以NH4+中N是-3价的.NO3-中,整体显-1价,O肯定是-2价,根据+5+3*（-2）=-1,所以NO3-中N为+5价.