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cu与o2形成CUO为可能何混有CU

分类: 作业答案 • 2023-01-14 23:14:51

问题描述：

cu与o2形成CUO为可能何混有CU
为什么不是CUO受热分解

答

我们知道,化学反应机理中有一种“*碰撞理论”,这一理论可以很好的解释该现象.楼主可以查一下碰撞理论的名词解释.首先,Cu与O2反应时必定需要加热,通过升高温度来增大原子无规则*运动的动能,增加有效碰撞的次数,...

cu与o2形成CUO为可能何混有CU
第一题：Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O,现将10g的Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g固体,则原混合物中含Cu2O的质量为?第二题：今日,美国悬赏征集以月球岩石中的含氧物质（如二氧化硅、氧化铝等）为原料在月球上制取氧气的研究成果.请大胆设想,写出一个可能完成此任务的化学方程式.第一题：A、0.9g B、9.5g C、0.5g D、0.45g第二题填空
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
1,核电核数为1~18的X,Y两元素,X元素的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多两个最外层电子,则X与Y不可能形成的化合物是（）A,XY B,XY2 C,XY5 D,X2Y2,经测定某溶液中有Cu2+,K+,（SO4）2-,Cl-四种离子,其中,K+离子与Cu2+离子个数比为4：3,那么（SO4）2-离子与Cl-离子的个数比可能为（）A,3：2 B,1：3 C,2：5 D,1：8
麻烦给个解题思路和过程,我要的不是答案,我要学的是知识.除去氯气中混有的氯化氢气体,选用的试剂最合适的是A,饱和食盐水 B,水0.1mol某元素的单质直接跟过量的氯气充分反映后,生成的物质的质量比该单质增加7.1g.则这种元素不可能是下列元素中的A,ZN B,CU C,MG D.FE引爆H2和CL2所组成的混合气体,测得反映前后体积不变（相同状况下）,下列说法正确的是A,混合物中的H2和CL2体积相等 B,混合气体中H2的体积大于CL2C,混合气体中的H2的体积小于CL2的体积D,以上3种情况均有可能A元素的一个源自失去两个电子,转移到B元素的两个原子中去,形成化合物,下列说法正确的是A,该化合物的化学式为A2BB,该化合物的化学式为ABC,这种化合物中存在A2+和B2-两种微粒D,这种化合物是离子化合物我怎么觉得ABCD全对?把含有某一氯化物杂质的氯化镁9.5g溶于水后,与足量的AGNO3溶液反映,生成氯化银沉淀30g,该氯化物杂质可能是A,nacl B,ALCL3 C,KCL D,CACL2
已知KNO3 Cu(NO3)2 AgNO3 三种硝酸盐分解反映方程式如下已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：(条件都是加热)：①2KNO3=2KNO2+O2↑ ②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ ③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成,取适量该固体充分加热,得到一定量气体.若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,通过计算回答（忽略氧在水中的溶解）：（1）该固体是否可能只由一种盐组成?若可能,指出是哪种盐.（2）若固体是混合物,指出它的可能组成（物质的量之比）.第一题用不用考虑Ag与 NO2和O2形成的硝酸反应第二题又应该怎么解
Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．试回答：（1）该装置存在一处不完善的地方是______．（2）实验开始时，先要进行的操作是______．（选填序号：①加热 ②通CO）（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是______．Ⅱ．为分离从B装置排出的气体，小明设计了上图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）．（1）当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离等到______．（2）然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离等到______．Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时CuO已全部反应完），小明进行了以下探究．【查阅资料】①CuO经CO还原不仅生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的红色固体，溶于酸生成Cu2+和Cu．【提出猜想】CuO经CO还原所得到的红色固体中除铜外还可能含有氧化亚铜．【实验验证】小明设计了一个最简单的验证实验方案（如下表）．请填写有关内容．实验步骤 ______实验现象与结论 ______可能发生
某兴趣小组同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物．因为Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O．（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 ___ ．（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g．此红色固体中氧元素的质量为 ___ ，以此推得Cu2O的质量为 ___ ．（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝．试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数．
已知硝酸铜受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2====2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的硝酸铜固体放入试管中加热,把带火星的木条放入试管中,木条复燃,下列说法正确的是( ) A.二氧化氮能支持燃烧 B.二氧化氮不能支持燃烧 C.木条复燃只是由于反映生成了氧气 D.木条复燃是反应中生成的二氧化氮和氧气与木条共同作用的结果请说明理由
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气（0.05mol）混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?（答案为6.4g）为什么可直接理解成氧气氧化了铜变成氧化铜2CU +O2=（加热）2CuO0.05所以CU质量为0.1*64=6.4g这个解题思路是怎样想的?先谢谢来回答的亲们~
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