相同浓度的一元强酸和一元弱酸H离子浓度为什么不同?

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• 物质的量浓度相等的一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液以任意比混合,都存在如下平衡：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+).我想问的是,如果是次氯酸之类的弱酸呢?弱酸微弱电离,这个式子应该就错误了呀?
• 1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则 .A.消耗的NaOH量越多B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高D.终点时指示剂变色越明显2,下列滴定的终点误差为正值的是A,NAOH滴定HCL,用甲基橙作指示剂B,HCL滴定NAOH,用酚酞作指示剂C,蒸馏法测NH4+时,用HCL吸收NH3,以NAOH标准液返滴定至PH=7D,NAOH滴定H3PO4至PH=5.5（第一计量点）第一题选C我知道,ABD都偏小的原因我也知道,重点解释下C项,因为我不懂什么叫蒸馏法测NH4+,还有为什么要“用NAOH返滴定”,第二题多选,选哪几项,为什么?
• 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L.用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度.
• 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O⇌2HR1+Na2CO3，HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（
• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• 词尾为“然”的词
• 写词尾为“然”的词语