65gZn加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液.求反应后溶液中H2SO4的质量.
问题描述：
65gZn加入过量的10%的稀硫酸,得到106.3g溶液.求反应后溶液中H2SO4的质量.
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g xg
65 2
即x=2g
所以锌的质量+硫酸的质量-氢气的质量=106.3
所以硫酸的质量是：106.3+2-65=43.3
所以H2SO4=43.3*10%=4.33g