A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原
问题描述：
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C2B2中含有的化学键是______，写出C2B2与A2B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______．
答
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S，
（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为，故答案为：H；
；
（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如H2S+O2═H2O+S↓，故答案为：H2S+O2═H2O+S↓．