A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等．Bn+和C（n+1）+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素．Dn-
问题描述：
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等．Bn+和C（n+1）+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素．Dn-、E（n-1）-与氩原子具有相同的电子层结构．
（1）写出这五种元素的元素符号
A．______；B．______；C．______；D．______；E．______．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小______．
答
（1）短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al．其中H为非金属元素，所以A为H．由于C为两性元素，则Bn+、C（n+1）+分别为Mg2+、Al3+．由于n=2，则Dn-、E（n-1）-分别为S2-、Cl-．因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl，A、B、C、D、E的元素符号依次是H Mg Al S Cl，
故答案为：H Mg Al S Cl；
（2）E为氯元素，E的单质为氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）A是氢元素，B为镁元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氯元素，其中H在第一周期，半径最小，而Mg Al S Cl 都在第二周期，且原子序数依次递增，所以它们的半径关系为：r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B），
故答案为：r（A）＜r（E）＜r（D）＜r（C）＜r（B）．