现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1.4mol/L,

问题描述:

现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1.4mol/L,
欲将该混合溶液中的Mg2+沉淀分离出去,则至少需要加入4mol/L的NaoH溶液
A60ml B72ml C85ml D128ml

c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.3mol/L,选C.有过程吗溶液PH=1,说明有H+存在,其浓度为0.1mol/L。溶液中的阳离子有H+,Mg2+,Al3+,阴离子有Cl—,根据电荷守恒(阳离子带的正电荷等于阴离子带的负电荷),0.1+0.2*2+c(Al3+)*3=1.4,解得c(Al3+)=0.3mol/L。要使Mg2+沉淀分离,加入的NaOH应分别于H+,Mg2+反应,且使Al3+转化为[Al(OH)4]—,总共需要的n(H+)=(0.1+0.2*2+0.3*4)*0.2=0.34mol。最后除以浓度4mol/L,即可得到体积0.085L。此外,用原子守恒法也可以,最后溶液成分为NaCl与Na[Al(OH)4],根据Cl与Al的守恒,可得n(NaCl)=n(Cl—)=1.4*0.2=0.28mol,n(Na[Al(OH)4])=n(Al3+)=0.3*0.2=0.06mol,最后根据Na守恒,可得n(NaOH)=n(Na+)=0.28+0.06=0.34mol。