1.把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%2、 200mL氯化镁和氯化铝的混合液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（cl-）为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（ ）A.40mL B.72mL C.80Ml D.128mL
问题描述：
1.把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a克,则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
2、 200mL氯化镁和氯化铝的混合液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（cl-）为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（ ）
A.40mL B.72mL C.80Ml D.128mL
答
1.选A.因为原合金粉末为a克,其中的铁全部转化为了Fe(OH)3,也为a克.因此可知,Fe(OH)3中的铁的质量分数就是原合金粉末中铁的质量分数.所以p%=56/(56+17*3)=70%
2.选C.此题的原理就是先让镁离子和铝离子都沉淀下来,再溶解氢氧化铝即可分离.
因此所加氢氧化钠最少的量应为使得镁离子和铝离子都沉淀后再恰好溶解所有氢氧化铝的量.
镁离子的物质的量为0.2*0.2=0.04mol,氯离子物质的量为1.3*0.2=0.26mol.
所以铝离子物质的量为(0.26-0.04*2)/3=0.06mol.
因为Mg2+~2OH- Al3+~3OH- Al(OH)3~OH-
所以n(OH-)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=2*0.04+4*0.06=0.32mol.
所以V(NaOH)=n(OH-)/c=0.32/4=0.08L=80mL.