反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后
问题描述：
反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,在一定条件下达到平衡后
分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：麻烦告诉我为什么,
温度和体积不变的条件下,加O2,n(H2O,g)__ 加氮气,n(HCl,g)__ 加催化剂,n(HCl,g)__
温度不变,增加容器体积,n(H2O,g)__体积不变的条件下,升高温度,K__
升高温度,P(HCl,g）__
答
1.温度和体积不变的条件下,加O2,n(H2O,g)“增大”.因为加O2,平衡逆向移动,水的量增大.
2.加氮气,n(HCl,g) 不变.因为加惰性气体（N2),体系总压增大,各物质的分压不变,各物质的浓度不变,所以平衡不移动,故n(HCl,g) 不变.
3.加催化剂,n(HCl,g)不变.因为加催化剂加快反应速率,缩短平衡时间,平衡不移动,所以n(HCl,g)不变.
4.温度不变,增加容器体积,n(H2O,g)减小.因为增加容器体积,即相当于减小压强,减小压强平衡向正反应方向移动,所以n(H2O,g)减小.
5.体积不变的条件下,升高温度,K增大.因为升高温度,平衡向吸热方向移动,即向正反应方向移动,C(HCl)和C(O2)增大,C(Cl2)和C(H2O)减小,K是生成物浓度幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积,所以K增大.
6.升高温度,P(HCl,g）增大.因为升高温度,平衡向正反应方向移动,n(HCl,g)增大,即HCl分压增大,故P(HCl,g）增大.