甲烷和氧气原电池电解质溶液为KOH 为什么失去8mol电子

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• 原电池构成条件原电池两极一定要是活泼性不同的物质吗?但是甲烷和氧气的燃料电池是将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,两极是一样的物质.我们老师又说原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成.（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中.（3）两电极之间有导线连接,形成闭合回路.而燃料电池是原电池啊,为什么不符合构成原电池两极的条件?
• 原电池中,铁做负极,碳棒做正极,电解质是饱和氯化钠溶液,为什么碳棒上的反应为氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,我觉得是氢离子得电子生成氢气,请高人赐教,
• 银锌原电池问题常用的银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH- -2e- == Zn(OH)2 ; 氧化银电极上的电极反应是：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- ;总反应式为：Ag2O + H2O + Zn == Zn(OH)2 + 2Ag 对于这个原电池,为什么随着电极反应的不断进行,电解质溶液的PH基本保持不变?Ag2O是氧化银 OH-是氢氧根离子 e-是电子 H2O是水 Zn(OH)2是氢氧化锌 下标没法打,这么代替了...1楼的我知道，只是这个电池的总反应会消耗水，难道这样PH不会改变吗？？
• 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2,CH4,CO,C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置.它可以直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH~=CO3(2~)+3H2O.这个方程式打的= 应该是 1甲烷+2氧气+2氢氧根离子=碳酸根离子+3水问题（1）负极上的电极反应为__________________________.（2）消耗标准状况下的5.6L O2（氧气）时,有_______mol电子发生转移.（3）开始放电时,正极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”、“不变”）
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• 原电池正极反应物怎么判断铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-==4OH- (还原反应）书上写着：碳是正极1`那正极反应中也没有碳参加反应啊?2`那正极反应中怎么判断有哪些反应物?3`有人说溶液中不存在O-(氧负离子）,所以才会氧气和水反应生成OH-吗?4`那又是为什么生成了OH-?而不是其它的.5`H20不是电解质吗,那为什么不写成H+,OH-我的意思就是正极o2得电子，怎么判断出有h2o参加了反应？是不是因为溶液中只可能存在oh- 而不可能存在o-这种。
• 原电池的正极反应咋判断,难道正极材料不得电子发生还原反应燃料电池中电解质溶液是KOH,但是为什么总反应是氢气和氧气而不是氢气和KOH
• 有关化学能转化为电能--电池 的题第三题 可以将氧化还原反映2H2+O2=2H2O设计成原电池 （1）利用氢气和氧气,氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是——————,正极通入的气体就是————————,电极反应式：正极：————————————————————,负极：———————————————————————— （2）如把KOH改为稀硫酸电解质溶液,则电极反应式正极______________________,负极——————————————————————.(3) ⑴和⑵的电解液不同,反应进行后,其溶液的PH各有何变化?————————————————————————————-- （4） 如把氢气改为甲烷,KOH溶液倬电解质溶液,则电极反应式 正极——————————————————————,负极————————————————————————.第4题 铁剂铁的化合物应用广泛,如FeCL3可用来作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷铜板的离子
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