怎么判断电解质能在水溶液中导电还是在熔融状态下导电
问题描述：
怎么判断电解质能在水溶液中导电还是在熔融状态下导电
怎么判断电解质能在水溶液中导电还是在熔融状态下导电
例如:NH4HCO3,说它是电解质,那么它在水溶液中导电还是在熔融状态下导电呢?为什么?在离子反应中,弱酸又有什么特殊要求呢?
答
首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.
第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.
所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在两个条件下全部都满足的,即在熔融状态下和水溶液的情况下.备注：对于沉淀只满足于在熔融状态下才导电,比如BaH2SO4.
共价化合物就是全为非金属的化合物.对与此,就是只满足于在水溶液的状态下才导电.比如H2CO3,碳酸.
最后：NH4HCO3因为叫做碳酸氢铵,其中有金属,故它属于离子化合物,即在两种情况下都能导电.
二：
弱酸在电离过程中,不能完全电离.因而其电离方程式要用可逆符号.
要分步骤写.且两步骤不能加和.
比如 H2SO3→H+＋HSO3ˉ ①
HSO3 →H+＋SO3⒉ˉ②
①②两个式子不能加和,原因是它是弱酸,电离过程太慢,所以要分布写.
且①中的HSO3不等同于②中的HSO3,原因是②中的HS03是①式中的它的一部分.
就这样咯.