电解质的定义是说水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质.又说酸碱盐和金属氧化物是电解质,非金属氧化物是非电解质.但是,二氧化碳若按照第二种说法就不是电解质,若按照第一种说法,它在水溶液中是形成碳酸,不是酸么,所以也可以导电呀.到底为什么呀?那氯化氢气体呢？如果说氯化氢是电解质和说盐酸是电解质是不是等于一回事啊？

碳酸这个物质导电，而不是二氧化碳导电。所以二氧化碳不是电解质
盐酸是氯化氢的水溶液，不是一回事

二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不是二氧化碳的水溶液，而二氧化碳貌似没有熔融状态，所以二氧化碳不是电解质~~
至于氯化氢气体，它貌似在熔融状态下能导电，所以是电解质，而盐酸是混合物，当然就不是电解质了。。。

必须是本身电离出*移动的离子来导电
氯化氢是电解质，因为溶于水导电
不是一回事，氯化氢是纯净物，盐酸是混合物
陈

二氧化碳不是电解质，因为二氧化碳通入水中，与水结合生成碳酸，导电的是生成的H2CO3，而不是原来CO2。可以说H2CO3是电解质，但CO2不是。
所以水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质是指不发生化学变化的才是哦
氯化氢是电解质，因为水溶液盐酸可以导电，但盐酸是混合物，不属于电解质。电解质是纯净物！！！

不是这样理解的.要这种物质本身是电解质.溶于水反应生成电解质不属于电解质例如na2o+H20=Naoh+o2是生成电解质不是本来就是电解质

电解质的水溶液导电的前提是该物质不能与水发生反应，否则就是反应后的物质为电解质而非该物质为电解质。
只能说氯化氢是电解质，因为盐酸是混合物，不是电解质。

二氧化碳通入水中，于水结合生成碳酸，这是一种化学反应，这之后才能电离导电，所以二氧化碳不能算是电解质
氯化氢是强电解质，但是盐酸是混合物，不是电解质。

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你是学生吧!我也是的…我高二了,你呢?
希望以下答案对你能有所帮助!
1.电解质：溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物.就是说是由化合物本身在溶液里电离出的离子来导电的,并不是和水反应后的生成物导电,比如二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸是电解质,可以导电,但是二氧化碳并不是电解质.类似的还有二氧化硫,三氧化硫,氨气…
¤ ¤ 总结 ¤¤
某物质加到水中,其水溶液能导电,但该物质不一定是电解质.
2.液态氯化氢不是电解质,因为其不能电离出*移动的离子.而盐酸是氯化氢的水溶液,它是在水分子的作用下而电离的,而它也并不是电解质,因为电解质是化合物,而盐酸是混合物,也只有这些盐和碱是纯的才能称之为电解质.
明白了吗?
加油哦!

二氧化碳就不说了，有人回答了
盐酸是混合物，不能算是电解质