实验室用24.5g氯酸钾和0.5g 二氧化锰混合制氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体质量为
问题描述：
实验室用24.5g氯酸钾和0.5g 二氧化锰混合制氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体质量为
24.02g,试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应的氯酸钾的质量.
第一问：氧气的质量为什么可以用24.5g－22.02g来计算?（我们并不知道氯酸钾是否完全反应）,而且若用此方法计算氧气,把氧气为0.48g带入第二问中的方程中,氯酸钾的质量为1.225,若把剩余固体质量24.02g带入第二问的方程中,氯酸钾的质量约等于39g,这是什么原因?
答
此题的解答你需要明确两个问题：
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的量质量总和等于反应生成的各物质的质量部总和；
2、根据化学方程式进行计算时应是纯净物,而不是混合物.
分析：你的第一疑问是正确的：“加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体质量为24.02g”,无法确定氯酸钾是否完全反应,所以不能直接用氯酸钾求解氧气,此时需要根据质量守恒定律求出生成氧气的质量,然后通过氧气的质量,再求出反应的氯酸钾的质量,就知道氯酸钾是否完全反应.
求氯酸钾的质量不能用剩余固体质量24.02g来求,剩余固体是混合物.剩余固体中含有未反应的二氧化锰、生成的氯化钾,也可能向你上面疑问的未反应的氯酸钾.
具体过程如下：
（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=24.5g+0.5g-24.02g=0.98g
(2)设反应的氯酸钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 0.98g
245:96=X:0.98g
X=2.5g