用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量o2中完全燃烧,生成4.4gco2和2.7gH2o,求该有机物的化学式.
问题描述：
用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量o2中完全燃烧,生成4.4gco2和2.7gH2o,求该有机物的化学式.
答
m(CO2)==4.4g →m(C)==4.4g× （12/44）==1.2g m(H2O)==2.7g→m(H)==2.7g×（2/18） ==0.3g 所以该有机物中含氧元素的质量：m(O)==(2.3-1.2-0.3)g==0.8g 那么该有机物中碳、氢、氧的原子个数比：1.2/12 ：0.3/1 ：0.8/16 ==2：6：1 该有机物的化学式：C2H6O