氢键强弱与什么有关?

和成键原子的电负性有关，电负性越强的原子吸引电子能力越强，氢的正电越明显，形成氢键也就越强。最强的是F-H…F

与氢相连的原子类型(F,O,N)及相对原子质量有关

氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。
形成对物质性质的影响
　　氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。
熔点、沸点
　　分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
溶解度
　　 氢键与沸点关系图
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
粘度
　　分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
密度
　　液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…。这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。
氢键形成对物质性质的影响
　　分子间氢键使物质的熔点(m.p)、沸点(b.p)、溶解度(S)增加，分子内氢键对物质的影响则反之。 　　以 HF 为例 F 的电负性相当大, 电子对偏向 F, 而 H 几乎成了质子 这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相互接近时, 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键. 表示为···· : F－H····F－H （不是直线） 　　 氢键
两个条件: 1.分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子 ; 2. 分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素（如F,O,N等）.

H所连原子的电负性大小，以及温度等

相对分子质量和氢键类型（分子内氢键还是分子间氢键)
断键所需要的能量
电负性