某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的电离程度
问题描述：
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的电离程度
加入0.4mol/L?加入0.6mol/L?各自怎么变?
答
NH4+H2O=NH3*H2O这是个可逆反应
因此当你加入0.5mol/LNH4离子时,可逆反应会向左边移动.
这样会导致氨水中NH4离子的电离程度减小.
依照此原理,那么当你加入0.4mol/LNH4离子时,同样
氨水中NH4离子的电离程度减小,只是减小程度小于加入0.5mol/LNH4离子亲...错了答案是加入0.5mol/L的电离程度增大哦，是我看错方程式了当你加入0.5mol/LNH4离子时，可逆反应会向右移动但氨水的电离程度确实是减小了因为NH4+H2O=NH3*H2O，NH4离子增多，那么反应只能向右移动使氨水电离程度减小