某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4C
问题描述：
某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的电离程度将怎样变化?为什么是增大呢氨水电离生成铵根离子和氢氧根,再加入NH4Cl不是应该生成物浓度增加平衡想捏反应方向移动么,为什么电离度还会增大呢.
答
首先,加入的是0.5mol/L的NH4Cl溶液,而不是NH4Cl固体.
那么,溶液的体积是增加了的,也就是说,假设先不进行反应,加入NH4Cl溶液后并没有使生成物的浓度增大.
当加入NH4Cl溶液后,NH3·H2O的浓度随着稀释而减小,电离程度因而增大.