容器底面积为100cm2;,内装有250克盐酸溶液,现在往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受的压强增大28帕，计算：
问题描述：
容器底面积为100cm2;,内装有250克盐酸溶液,现在往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受的压强增大28帕，计算：
（1）投入碳酸钙的质量是多少？
（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g取10N/Kg）
（3）反应后的溶液质量分数是多少？
答
第一小题是最关键的,得到碳酸钙的质量其它两问就很简单的啦
（1）首先由“容器底部所受的压强增大28帕”可知溶液的质量增大了,
根据P=F\S压强公式的变形公式F=G=SP计算
G液(增加)=28PA*0.01m2=0.28N
再由G=mg的变形公式m=G\g计算
m液(增加)=0.28N\10N\kg=0.028kg=28g
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2o+CO2 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 28g
100\x=56\28
解得x=50g
答：即加入了50克碳酸钙.
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2o+CO2
73 100
y 50g
73\y=100\50
解得y=36.5g
所以HCl的质量分数=36.5\250*100%
=14.6%
答：原盐酸质量分数为14.6%
(3)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2o+CO2
100 111
50g z
100\50=111\z
z=55.5g
所以反应后的溶质质量分数(说个题外话:题目应该是溶质质量分数的吧)(注意这里的溶液总质量记得要加上之前求出的增加的28g)=55.5\100+28(约)=43.4%
答：反应后的溶质质量分数为43.4%