一位同学欲配制6 mol/L的H2SO4溶液．他找来了三种不同浓度的硫酸： ①240 mL 1 mol/L的硫酸； ②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）； ③足量的 18 mol/L的浓硫酸． 另外，他找来了三种规格的容量
问题描述：
一位同学欲配制6 mol/L的H2SO4溶液．他找来了三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1 mol/L的硫酸；
②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；
③足量的 18 mol/L的浓硫酸．
另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．
这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充．请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少．
答
25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为1000×1.18×25%98mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=...