一位同学欲配制6 mol/L的H2SO4溶液．他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；③足量的 18 mol/L的浓硫酸．另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充．请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少．

答

25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为1000×1.18×25%98mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=...
答案解析：根据25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为

1000×1.18×25%

98

mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为

1.02mol

0.5L

=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶，然后根据溶液混合后，溶质的物质的量不变来解答．
考试点：配制一定物质的量浓度的溶液．
知识点：本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，该题的难点在于容量瓶规格的选择，难度较大．