煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫还会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天需要燃烧含硫2%的煤4.8×10^3Kg.
问题描述：
煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫还会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天需要燃烧含硫2%的煤4.8×10^3Kg.
（1）试计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫的质量.（计算结果保留一位小数）
（2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反映测定：SO2+2H2O+I2=H2SO462HI.现取该工厂废弃样品500mL,用含碘4×10^-7g的碘溶液恰好与废气中二氧化硫完全反应,试计算该工厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫含量不得超过0.15mg/m³）.（计算结果保留一位小数）
答
1. 4.8x10^3x2%=96kg
2.4x10^-7/(126.9x2)=1.6x10^-9mole
==>so2亦含1.6x10^-9mole
即500ml含1.6x10^-9
相当於1m^3含3.2x10^-6mole亦即3.2x10^-6x(128) g/m^3
亦即3.2x10^-6x(128)x10^3 mg/m^3
=0.41mg/m^3
是超标