煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因烟煤中含硫的化合物（如FeS2)燃烧时生成SO2气体,造成环境污染.
问题描述：
煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因烟煤中含硫的化合物（如FeS2)燃烧时生成SO2气体,造成环境污染.
设某座有30万户人家的中等城市,每户每天燃煤5kg,这种煤中含FeS2 5%,燃烧时,设有90%的硫转化为二氧化硫,被排入大气中.硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：
4Fes2+11O2===2Fe2O3+8SO2 条件是高温.问：
（1）燃烧1t煤,可产生多少千克的SO2?
（2）该中等城市,如果全部以上述的煤作燃料,每年（以365天计算）将有多少吨二氧化硫排放到大气中?
答
1.
1t=1000kg
1000*5%=50kg
根据FeS2和SO2中硫元素的质量守恒,设产生SO2的质量为Xkg
50/(56+32*2)*32*2=X/(32+16*2)*32
X=13.3Kg
2.每户每天产生SO2的数量：13.3/(1000/5)=0.0675kg
0.0675*300000*365=7391250kg