0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL（1）与足量锌反应
问题描述：
0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL（1）与足量锌反应
0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml
1.与足量锌反应,起始速率大小关系为:H2SO4大于HCL大于CH3COOH
2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小为：H2SO4大于HCL等于CH3COOH
3.与足量的锌反应,生成的H2体积大小为：H2SO4大于HCL等于CH3COOH
请问起始速率是看氢离子浓度还是看这些物质的量啊
还有2、3中为什么HCl=H2SO4,她们氢离子浓度不一样,只是物质的量一样,但如果是单看物质的量的话,为什么硫酸有比较多呢?
答
1.起始速率是看氢离子浓度.
因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,HCl次之,CH3COOH是弱酸,H+浓度最小.
2.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,所以消耗的H+最多.
HCl和CH3COOH都是一元酸,消耗NaOH是一样的,醋酸虽然是弱酸,但在反应过程中会电离完全.
3.因为H2SO4是二元酸,所以H2SO4的H+浓度最大,生成的H2最多.
HCl和CH3COOH都是一元酸,醋酸虽然是弱酸,但在反应过程中会电离完全,所以与HCl生成的H2量一样.