将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,
问题描述：
将一定量的金属锌与100mL,18.3mol.L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分反应,
当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下为22.4L,将反应后所得溶液稀释至1L,测得该溶液中H+浓度为1.00mol/L.试计算：生成的气体含有哪些成分?体积各为多少升?（结果保留2位小数）
答
将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol设生成的SO2的物质的量为X,H2的为YZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn...我问的是“体积各为多少升”而不是体积比SO2为0.33乘以22.4=7.392molH2为0.67乘以22.4=15.008mol如果你认可我的回答，请及时点击【采纳为满意回答】按钮~ ~手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。 ~你的采纳是我前进的动力~~ ~如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，敬请谅解