0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
问题描述：
0.1mol/l的醋酸钠和0.1mol/l的醋酸等体积混合为什么与钠是二倍关系
答
设0.1mol/l的醋酸钠溶液的体积为V,则0.1mol/l的醋酸溶液的体积也为V,
0.1mol/l的醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸根离子存在水解,水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH-
根据原子守恒得：0.1mol/l的醋酸钠溶液中
（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸是弱电解质,所以 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡,电离的方程式为：
CH3COOH﹤=﹥ CH3COO-+H+
同理根据原子守恒得：0.1mol/l的醋酸溶液中
（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
因此混合溶液中（CH3COO-+CH3COOH）的物质的量=0.1Vmol +0.1Vmol =0.2Vmol
C（CH3COO-+CH3COOH）=0.2Vmol /（V+V）L=0.1mol/L
C（Na+）=0.1Vmol/（V+V）L=0.05mol/L
即：C（CH3COO-+CH3COOH）=2C（Na+）