含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与200g稀硫酸溶液恰好完全反应
问题描述：
含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与200g稀硫酸溶液恰好完全反应
一定要很详细
蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克
答
为完啊?生成物的质量,蒸干后得到晶体29.5g（不含结晶水），则同时最多可得氢气-----------克得到晶体29.5g（不含结晶水）中，含有10.5g金属和硫酸根。因此硫酸根的质量为29.5g-10.5g=19g又由于硫酸中硫酸根与氢元素是有固定组成的（即质量成比例）96:2=硫酸根质量：氢气质量所以氢气质量=0.39g原题中数值给的不合理，不好算，如果我出题，我会给金属的质量为10.3g,这样数就好算了（为0.4g）