将Al,Mg,Fe,Zn的混合物ag放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,将反应后的溶液蒸发干,得晶体bg,求产生氢气多少克?用去的硫酸多少克?
问题描述：
将Al,Mg,Fe,Zn的混合物ag放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,将反应后的溶液蒸发干,得晶体bg,求产生氢气多少克?用去的硫酸多少克?
应该是 用去纯硫酸多少克？
答
解题思路就是根据质量守恒.
恰好完全反应,金属混合物全部转化成硫酸盐,则溶液蒸干所得晶体中(SO4)2-的质量为
（b-a）g
由1mol(SO4)2-~1molH2SO4,则消耗硫酸物质的量为
[（b-a）/96]mol
消耗纯硫酸的质量为
[98（b-a）/96]g=[49（b-a）/48]g
又1molH2SO4~1molH2,则生成氢气的物质的量也为
[（b-a）/96]mol
生成氢气的质量为
[2（b-a）/96]g=[（b-a）/48]g