将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水.问该有机物的分子式.
问题描述：
将2.3g某有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水.问该有机物的分子式.
n（C）=n（co2）=0.1mol
所以m（C）=1.2g.同理m（H）=0.3g
疑问：m（O）为什么等于2.3-1.2-0.3=0.8g?氧元素不是来自于氧气和该有机物两个部分吗?那0.8g的氧为什么即为有机物中的氧?
答
因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.
2.3g=m(C）+ m（O）有机物中的+ m（H）哦哦懂了 是不是因为求得的C H是有机物中的 所以 减去之后所得的氧的也是有机物中的恩，是这样的。