在标准状况下,将2.24L氢气和6.72L氯气放入密闭容器中,
问题描述：
在标准状况下,将2.24L氢气和6.72L氯气放入密闭容器中,
点火后,可生成氯化氢＿mol?
1mol.
用质量计算我也得这个结果,
可是用物质的量n来计算我却得0.2mol,
求物质的量解法的过程.
不是求物质的量，我是说求用物质的量的方法解题的过程。
答
H2为 2.24/22.4=0.1 mol Cl2 为6.72/22.4 ==0.3 mol
H2和Cl2是按1：1反应的,所以 Cl2过量
H2 +CL2==2HCl
1 2
0.1 x
x==0.1*2/1=0.2 mol
是0.2 mol啊
H2 2HCl
2 2
0.1*2 x
x==0.1*2*2/2==0.2 也是0.2 mol 啊啊，我跟着答案一起错了=-=用质量算是这样吧？H2+Cl2=2HCL22×73=1460.2gx2/146=0.2/xx=14.6gn=m/M=14.6÷73=0.2mol2×73=146 这个不对是2*36.5==73x==0.2*73/2==7.3gHCl就是 0.2 mol