为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图所示： 请回答下列问题： （1）装

答

（1）根据题意：利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl），发生的反应为：Mg（OH）₂+NH₄Cl

△   .

MgOHCl+NH₃↑+H₂O，碱石灰可以用来干燥氨气，故答案为：Mg（OH）₂+NH₄Cl

△   .

MgOHCl+NH₃↑+H₂O；干燥氨气；
（2）由于氨气是极易溶于水的，反应过程中持续通入N₂，可以使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，并还能防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C，故答案为：防止装置D中的氯化铝溶液倒吸入装置C；
（3）在D中，氨可以和氯化铝之间反应，产生白色沉淀氢氧化铝，产生的白色沉淀不会溶解，故答案为：产生白色沉淀；
（4）①由表中氨气质量随着样品质量的增加而下降可以知道：样品中含有硫酸氢铵和硫酸铵，样品质量是3.1g时，设含有的硫酸氢铵和硫酸铵的物质的量分别是x和y，则x+2y=

0.748g

17g/mol

=0.044mol，115x+132y=3.1，解得x=0.004mol，y=0.02mol，氢氧化钠中和硫氢化钠溶液中的H⁺，余下

0.68g

17g/mol

=0.04mol氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气，故n（NaOH）=0.052mol，c（NaOH）=

0.052mol

0.016L

=3.25mol/L，
故答案为：3.25；
②12.4g样品中含有硫酸氢铵和硫酸铵的物质的量分别是0.016mol和0.08mol．0.016mol氢氧化钠中和硫酸氢钠中的氢离子，余下0.052mol-0.016mol=0.036mol氢氧化钠和氨根离子反应产生氨气，即氨气的质量是0.036mol×17g/mol=0.612g，故答案为：0.612．