2S+3O2+2H2O=2H2SO4
问题描述：
2S+3O2+2H2O=2H2SO4
某工厂含有硫0.8％的原煤1万吨.未经处理,燃烧这些煤,会产生二氧化硫多少吨
2）如利用上述反应将其转化为硫酸,可以得到纯硫酸多少吨?
答
1,硫的质量为：10000*0.8%=80吨,二氧化硫质量为：80*（64/32）=160吨.
2,S------H2SO4
32 98
80XX=245吨.