1.15克金属钠跟水反应后,得到100ml溶液
问题描述：
1.15克金属钠跟水反应后,得到100ml溶液
计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升? ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
答
1.15 g Na的物质的量是 1.15/23 = 0.05 mol
设产生NaOH、H2的物质的量分别是x、y
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
2 2 1
0.05 mol x y
x = 0.05 mol,y = 0.025 mol
（1） 生成的气体在标准状况下的体积 = 0.025 * 22.4 = 0.56 L = 560 mL
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 0.1 = 0.5 mol/L我算出来也是这样，应该是答案出问题了。谢谢拉1请采纳！O(∩_∩)O谢谢