把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为MgOH；
问题描述：
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为MgOH；
另一份加入含 b mol Bacl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为多少?
答
因为氢氧化钠刚好使镁离子沉淀,所以镁离子的量是氢氧根离子的一半,即n(Mg2+)=a/2mol,.又因为Ba2+离子使SO42-沉淀完全,故n(Mg2+)=mol,那么根据原溶液中电荷守恒,得2n(Mg2)+)+n(K+)=2n(SO42-),代入数据得,n(K+)=(2b-a)...n(Mg2+)=mol？n(Mg2+)=a/2mol,，原溶液是取了一半，故原溶液中。n(Mg2+)=amol,。2n(Mg2)+)+n(K+)=2n(SO42-), 怎么来的啊？还要乘以2因为溶液中满足电荷守恒啊，你想一个镁离子带两个电荷，两个镁离子不就是2乘以两个电荷等于4个电荷吗，以此类推