某元素的原子有三个电子层,已知第三层电子数等于第二层与第一层电子数之差,则该元素是什么?

1、2层满 各为2、8
所以第三层为 6
所以为 S
另提供一些推断题技巧,
一、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素.
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素.
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar.
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素.
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等.
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素.
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素.
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He.
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素.
10、O是族序数是周期数3倍的元素.
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素.
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素.
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素.
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素.
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素.
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素.
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素.
6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素.
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素.
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素.
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素.
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素.
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素.
4、P是在空气中能自燃的元素.
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素.
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素.
7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质.
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素.
四、 10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18电子微粒组
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+
4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8.
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18.
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18.
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32.
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32.
特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
5．特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色