Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体质量增加了4.8g,
问题描述：
Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体质量增加了4.8g,
则该混合物的物质的量可能为：
A.0.04mol
B.0.03mol
C.0.06mol
D.0.05mol
答
从固体Mg Al变为MgSO4 Al2（SO4）3最终质量增加4.8g是SO42-的质量.即有0.05mol SO42-假设原混合物只有Mg,则生成只有0.05molMgSO4,所以Mg的物质的量0.05mol假设原混合物只有Al,则生成只有0.05/3molAl2(SO4)3,所以Al的...为什么Al的物质的量是0.1/3mol？答案是AB，为什么？如果都是Al ，生成Al2（SO4）3总共SO42-为0.05molAl的物质的量是SO42-的2/3 所以Al是0.05*2/3=0.1/3molB 应该错的吧