关于铁粉与硝酸反应的问题?
问题描述：
关于铁粉与硝酸反应的问题?
最近看到了这么几句话
“5.6克的铁与浓硝酸反应失去的电子不一定都是0.3na;当铁粉过量时为0.2na”
“当硝酸不足时 Fe会先和硝酸反应生成3价铁 后3价铁与单质铁反应生成2价铁 所以总反应下 铁变成2价铁 失去电子数不是0.3mol”
感到无法理解
现在假设铁粉过量
1.一部分铁粉与硝酸反应成为Fe3+
2.剩余铁粉与Fe3+反应成为Fe2+
那么对于第一句话铁过量是0.2NA是有多少mol计算得出?
第二句话对于“不是0.3mol电子”的理由是“Fe变成Fe2+”
①对于反应2铁本身电子是在铁这种物质内部传递的,不能说Fe与Fe3+反应导致Fe失去的电子变少了
②如果从方程式0.1molFe与硝酸恰好完全反应来看理论上失去0.3NA,但是现在硝酸不足那么肯定有一部分Fe没参与反应1,那么失去电子数必少于0.3NA
③第一句话的0.2NA是怎么计算出来的?要知道Fe3+与Fe变为Fe2+是有得有失的,况且现在不知道硝酸物质的量
是否理解出现偏差?
答
铁与浓硝酸反应
1、Fe + 6H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
2、Fe + 4H+ + 2NO3 - = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O
铁和稀硝酸的：
3、Fe + 4H+ + NO3 - = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
4、3Fe + 8H+ + 2NO3 - = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
铁与浓硝酸会发生钝化,所以前两个化学方程式只是进行一会而已,不会一直反应并且铁遇足量稀硝酸会被氧化成三价铁,但铁又能把三价的铁还原成二价铁,故第二、四个方程式是铁过量,其他两个是酸过量.