理想气体热力学能和焓
问题描述：
理想气体热力学能和焓
物化书上说：理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式：dU=C（等容）*dT dH=C（等压）*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件下,等容过程中U=Q,等压过程中H=Q,而Q又分别是相应条件下C*T,不就是dU=C（等容）*dT dH=C（等压）*dT么
答
U是T,V的函数,dU=(dU/dV)dV+(dU/dT)dT （没找到偏导的符号）只有是理想气体时,dU/dV=0,即dU=(dU/dT)dT=CvdT也只有理想气体时,才有pV=RT（V为摩尔体积,即V/n,我习惯这样写）,才有下面推导dH=dU+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT所...