活化分子和化学反应的关系?其实是想问,一定量一定温度的反应物就只有一定量的活化分子吗?就是说能反应的分子有限,那么是不是非活化分子的那种物质就不能反应了呢?这个反应在热力学上的温度升高对动力学的活化分子数有影响吗?P.S.:不是说热力学的反应和动力学的无关吗?热力学是能否发生反应,放热还是吸热；动力学是反应速率吗?二楼的只回答的一些问题，能不能把问题回答完啊？？非活化分子就不能反应了吗？

在动力学中，我们利用分子碰撞理论去解释化学反应的发生过程，引入活化分子主要是为了解释反应速率问题。所谓活化分子是指能够参加化学反应的分子，活化分子数与活化能之间有着密切关系，这是因为在相同条件下，反应物分子的能量是不完全相同的，想要能够发生化学反应就必须使反应物非活化分子越过活化能垒转化成活化分子，但即使转化成了活化分子亦不一定发生反应，因为除了要分子获得能够发生反应的能量外，还要求活化分子间存在有效碰撞，只有这样反应物分子才能转化为产物分子，即发生化学反应。
这样活化分子数越多，反应速率也就越快。
在热力学中，我们研究化学反应的发生方向问题，即化学反应在该方向上是否发生的问题以及发生的深度。
所谓热力学的反应和动力学的无关指的是热力学的反应的转化率、反应深度等不受化学反应速率的影响，即该反应的化学反应平衡不受化学反应动力学影响；而动力学反应的转化率、反应深度等会随着反应时间的延长而发生变化；因此该反应受化学反应动力学影响。
不管热力学反应还是动力学反应，温度对两者都会有影响。在热力学反应中，温度变化影响着化学反应平衡，即反应物的转化率；同时也影响着化学反应速率，即在该热力学条件下反应达到化学反应平衡的时间。
实际上，热力学与动力学是统一体的。
1。一定温度下如果加催化剂或阻抑剂会使活化分子增多或减少
2，反应时，活化分子发生有效碰撞使旧键断裂
3.有
4.热力学说明方向，动力学研究速率
5.必须是活化分子
6.热力学许多参数（焓熵变，*能，平衡常数）是标态的，温度变化就不准了（有时也近似处理）

活化分子多，反应快。

1.一定温度下如果加催化剂或阻抑剂会使活化分子增多或减少
2,反应时,活化分子发生有效碰撞使旧键断裂
3.有
4.热力学说明方向,动力学研究速率
5.必须是活化分子
6.热力学许多参数（焓熵变,*能,平衡常数）是标态的,温度变化就不准了（有时也近似处理）
7.本人高中生,意见仅供参考,

在动力学中，我们利用分子碰撞理论去解释化学反应的发生过程，引入活化分子主要是为了解释反应速率问题。所谓活化分子是指能够参加化学反应的分子，活化分子数与活化能之间有着密切关系，这是因为在相同条件下，反应物分子的能量是不完全相同的，想要能够发生化学反应就必须使反应物非活化分子越过活化能垒转化成活化分子，但即使转化成了活化分子亦不一定发生反应，因为除了要分子获得能够发生反应的能量外，还要求活化分子间存在有效碰撞，只有这样反应物分子才能转化为产物分子，即发生化学反应。
这样活化分子数越多，反应速率也就越快。
在热力学中，我们研究化学反应的发生方向问题，即化学反应在该方向上是否发生的问题以及发生的深度。
所谓热力学的反应和动力学的无关指的是热力学的反应的转化率、反应深度等不受化学反应速率的影响，即该反应的化学反应平衡不受化学反应动力学影响；而动力学反应的转化率、反应深度等会随着反应时间的延长而发生变化；因此该反应受化学反应动力学影响。
不管热力学反应还是动力学反应，温度对两者都会有影响。在热力学反应中，温度变化影响着化学反应平衡，即反应物的转化率；同时也影响着化学反应速率，即在该热力学条件下反应达到化学反应平衡的时间。
实际上，热力学与动力学是统一体。