A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9 将两种金属单质按物质的量之比为3:2 组成
问题描述:
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9 将两种金属单质按物质的量之比为3:2 组成
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9 将两种金属单质按物质的量之比为3:2 组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标况下)氢气,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A、B的 摩尔质量分别是?
答
1.344/22.4=0.06molA的摩尔质量为x,物质的量为y mol则B摩尔质量为9x/8,物质的量为2y/3 molxy+0.75xy=1.26,xy=0.72 因为A物质的量比B多但是产生H2的量是一样的,则反应后B的化合价一定比A高.设A与硫酸反应后化合价为+1...