A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物

问题描述:

A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物
跟足量稀硫酸溶液反应,放出1.334L(标况)H2,若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等.则A的摩尔质量是_______,B的摩尔质量是______.
写一下方法,谢谢.

A的摩尔质量是24g/mol,B的摩尔质量是27g/mol
H2的物质的量:0.06mol.则各自生成氢气为0.03mol 设A的摩尔质量为ag/mol,B的摩尔质量为bg/mol,则有下列二元一次方程组:a:b=8:9 ,
n(A):n(B)=3:2 但是生成的氢气的量却相等,说明反应后A生成的是+2价的化合物,B生成的是+3价的化合物,即3A------3H2,2B-------3H2,按照关系式,有,
0.03mol 0.03mol 0.02mol 0.03mol
0.02a+0.03b=1.26 联立量个方程式,解出:a=24,b=27
实际上这样的题,只需要找8:9的金属的相对原子质量即可,如没有8和9 的,同等比例扩大到3倍,刚好有Mg和Al ,带入符合题设条件.“生成的氢气的量却相等,说明反应后A生成的是+2价的化合物,B生成的是+3价的化合物”这句话我还是没看懂,可以再解释一下吗?不好意思!(这前后两者之间为什么会存在这样的关系?)还有就是那个关系式我也没看懂,麻烦再解释一下!谢谢!(加分加分~~)n(A):n(B)=3:2 但是生成的氢气的量却相等,说明反应后A生成的是+2价的化合物,B生成的是+3价的化合物,是通过的是电子守恒得出的,假设A生成+x价化合物,B生成+y价化合物因为氢气的量相等,说明氢离子得电子的物质的量相等,则两种金属失电子的物质的量也相等,也就是说,n(A)*x=n(B)*y。有,x :y =2:3,所以是+2价和+3价(+4和+6代入不符)