某金属粉末由铁、锌、铝、组成
问题描述：
某金属粉末由铁、锌、铝、组成
与足量的稀硫酸反应生成氢气在标准状况下为3.36L,则该金属混合物的物质的量可能是（ ）.
A.0.15mol B.0.1mol C.0.12mol D.0.14mol
答
1 mol Fe 和1mol Zn 都是 产生 1 mol H2
而1 mol Al 产生 1.5 mol H2
3.36 L 氢气是 3.36/22.4==0.15 mol
若全部是Al ,则金属物质的量最小,是 0.15/1.5==0.1 mol
若没有Al,则金属物质的量最大,是 0.15/1==0.15 mol
则 0.1