在2H、H2、H2O、CO2、2CO中,数字“2”是用来

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• （2012•奉贤区二模）常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）A. 反应过程中，电子转移数为2NAB. 固体生成物的质量为106 克C. CO可能有剩余D. 反应后一定生成11.2升氧气
• 在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（　　）A. 等于0.6molB. 等于1molC. 大于1molD. 大于0.6mol，小于1mol
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 高二化学关于反应平衡和量浓度的问题.可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为C2.则是C1__C2的关系.（填＞、＜、=）应该填什么?又是为什么呢?此问题是在恒容密闭的容器中进行的。
• 在“绿色化学”工艺中,理想状态是反映物种的原子全部转化预制的产物,即原子的利用率为100%在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的反应物是（ ）A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2
• 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
• 已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.c时发生上述反应,达到平衡时,下列说法正确的是co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol1,1 1 0 02,2 2 0 0A:容器1、2中反应速率相同B：容器1、2反应的平衡常数相同C：容器2中co的物质的量比容器1的多D容器1中h2哦的转化率玉容器2中的相等正确答案是C求解最后二容器k值不同是否是由于容器吸热若容器不吸热,平衡时co的转化率哪个高
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