H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊

相关推荐

• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
• H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊
• 在2L密闭容器内,800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂A为什么不对?a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变A为什么不对？
• CO2+3H2可逆号CH3OH+H2O在体积为1L的密闭容器里,能使n（CH3OH）/n(CO2)增大的是A 升高温度B冲入He 使体系压强增大C将H2O从体系中分离D再冲入1molCO2和3molH2前面的我都知道就是不知道D冲入CO2和H2后相当于反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,n（CH3OH）增大,但再次平衡后n（CO2）也比原来大了啊,怎么能确定这个比值一定是增大的呢
• 2 8 8 9怎样组成24点?
• 三加二等于几?用英语怎么说?