分子内形成氢键熔沸点低,可HF为什么熔沸点高呢
问题描述：
分子内形成氢键熔沸点低,可HF为什么熔沸点高呢
1.如题,这是为什么?
2.还有请简要阐述一下共价键,氢键,偶极里,范德华力之间的关系并且将他们四个产生的分子作用力从小到大排下序,
答
1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高
分子内氢键才使熔沸点低
2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.
范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有
氢键不是化学键,它是一种特殊的分子间作用力,比普通的分子间作用力强,在HF、H2O、NH3之类的NOF化合物中存在
分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力.分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关.一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大.诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大；温度愈高,取向力愈小.
在极性分子间有色散力,诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力.实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的.
偶极力,莫非就是诱导力?