1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.
问题描述：
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.
①该条件下的平衡常数 .
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量：① ②（填“>”、“
答
好的
首先知道了N2剩下1mol,容器体积是10L,所以c（N2）=0.1mol/L,2*50%=1
消耗了1molN2
根据化学式 N2+3H2=(可逆)2NH3
我们可以得出消耗了3molH2,懂吧?1：3
所以剩下1molH2,所以c（H2）=0.1mol/L
消耗一molN2的同时,生成了2mol的NH3
懂吧?按比例的所以c（NH3）=0.2mol/L
所以K=c²（NH3）/【c（N2）*c³（H2）】=400L²/mol²
以上是第一题
恒温恒压下的等效平衡反应物的量要与原先成比例,即a+c/2:b+c/2=1:2
并且题目说新平衡时物质的量都不变（不是百分比不变!）,所以a+c/2 =2molb+c/2 =4mol
所以理论上反应放出能量也相同.
但是考虑到反应1中没有加入NH3,正反应是放热反应,而二中有加入NH3而且量是大于0
所以反应一首先要反应一段时间,放出一些热,等到它的量和反应2中的相同,之后放出的热才和反应2的一样
懂吧?就是反应2的反应物总能量小于反应1的反应物的总能量,而最后的能量是一样多的