为什么增加固体和纯液体的量不影响化学反应速率?我知道浓度不变,但接触面积不是增大了吗?

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• 化学反应速率为什么要用浓度来表示而不是用物质的量?我的意思是说“化学反应速率为什么要用浓度的变化来表示而不是用物质的量的变化来表示”。用浓度不就牵扯上体积了吗，而物质的物质的量不是绝对的嘛…… 还有一道题：这个方程式，C(s)+CO2(g)=(可逆）2CO(g) 固、液不写进K的表达式,但是如果增加固体C的量，平衡不是向右移动吗，然后CO要增多，CO2要减少，那根据K的表达式，K岂不要变大了？但温度没变。怎么回事？固体和液体的量也是会影响的，为什么不写进去，而把其浓度当定植？
• 反应物的表面积和化学反应速率的问题我已知的结论：比如说镁条和稀盐酸反应,镁条的表面积影响氢气的生成速率,也就是反应的速率（反应的速率不是可以用氢气的产生速率表示吗）.第二,固体反应物的表面积不影响反应速率,因为近似认为固体物质的浓度不变.谁给我讲讲这是怎么回事,我纠结好久了.一定要讲清楚点,想问一下第一个五级的那位，就是你说的那个例子，因为反应物变多了，围绕在它周围的气体变多了，那么单位时间内生成物的量也变多了，而化学反应速率在书上的定义就是用反应物或生成物在单位时间内的变化量表示的。但是我也懂你的意思，就是说多出来的固体也有多出来的气体与之相对应，那么速率其实没有变。所以我始终认为这两者是矛盾的，书上的定义有问题...应该在定义上多出一个限制量，就是单位接触面积上的什么什么，你认为呢
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