原电池中活泼金属做正极还是负极

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• 金属氧化物的导电离子化合物只有熔融或溶于水中才导电 但是金属氧化（属于离子化合物）却可以导电?例如人教版的选修4的原电池一节中的铅蓄电池 铅作负极 氧化铅作正极 用硫酸做电解质 而我也做过实验 金属氧化物真的可以导电 只是电阻大了点
• 将羧酸的碱金属盐.首先说明,我就只是学了原电池时铜锌形成闭合回路,正极（铜）有气泡,负极（锌）增重,其他的都没学(关于A和E 选项)将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如2CH3COOK+2H2O =====CH3—CH3↑+ 2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解ClCH2—COOK水溶液,并加热电解后的水溶液,则下列说法中合理的是 （ ）A.CO2气体在阴极放出 B.加热后有不溶于水的油状物生成 C.混合液蒸干后得到的固体物质是KOH D.混合液蒸干后得到的固体物质是KCl E．电解时阴阳两极气体积比略小于1：2不定项选择
• 电场的概念问题学了这么久物理,今天做题时突然迸出个问题.想不通.高中化学里原电池中电化学方程式表明,负极失去电子,正极得到电子,可以理解为电子由负极转向正极.但是物理材料上说导线中的电子定向移动形成电流.并且指出电流传递速率为光速,即电场的传播速度.(一)那么,在电路接通的一瞬间,电源还未来得及发生氧化还原反应.于是正负极还未出现正负电荷,那么此时的电场从哪儿来?电场到底是因为有了正负电荷而产生(或是变化的磁场),还是因为其他的原因?(二)另外,电源正极得到的电子,到底是来自负极,还是来自金属导线中的电子(且金属导线失去的电子由负极给予的电子替代)?(三)电源为何只有在外电路接通时才发生氧化还原反应?未接通时为何不可发生氧化还原反应而在电池内部产生电流.
• 假设有一个内阻为0的电源,用导线把它的两极连接起来组成电路,两极之间无电阻（理想状态）,我们知道,当导线或者电路中有电流通过时会在它们内外部们产生电场.（假设该电源没接入电路时,两极间的电压为U,取单位电荷在负极上的电势能为0,那它在正极上的电势能为B,B等于该单位电荷从正极移到负极的过程中正负极间的电场做的功）疑问：将该电源接入电路时,因为导线或者电路上会产生电场,按照物理学的思维,该电场定会影响电源的电场,即它会抵消掉一小部分电源两极间的电场,从而会使电源两极间的电压改变,（比如：电介质产生的电场会影响原电场)单位电荷在正极上的电势能也会改变（相对于负极0势能）,难道电势能和电势的定义不是这个吗：电荷在电场中由于受电场作用而具有由位置决定的能叫电势能；在电场中,某点电荷的电势能跟它所带的电荷量之比,叫做这点的电势.可是物理学中为什么不考虑这个因素,我很纳闷,到底是我的思维有问题,还是物理学本身存在问题,请各位大侠们来陪小子我共同探讨这个问题,谢谢大伙,大伙要看清题啊,不要答非所问!
• 牺牲阳极的阴极保护法中为什么锌做阳极?在船体底上贴锌块,为什么是锌块作阳极?船是铁作的,而锌比铁活泼,不应该是活泼的金属在原电池中作负极的吗?比如锌铜电池,锌比铜活泼,所以锌作负极!为什么在船体保护上锌为负极了?
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