原电池中活泼金属失去的电子为何要到正极去进行电子交换,为何不在负极交换呢?
问题描述：
原电池中活泼金属失去的电子为何要到正极去进行电子交换,为何不在负极交换呢?
比如电解质溶液为稀硫酸,锌与铜用导线连接插入其中,溶液中氢离子可以直接在负极与锌进行电子交换,为何氢离子要到正极去接受电子而在铜极上冒出气泡呢?也就是锌失去的电子为何要经过外接导线转移到正极去交换电子?能从电阻角度去分析吗?
答
你要明白：原电池就是把氧化还原反应的氧化反应和还原反应设计在不同的电极上进行的.在负极活泼的金属失去电子,电子流向不活泼的金属（正极）,失电子和得电子在不同的电极上进行,有条不紊嘛!
你举例的这个原电池是个铜锌原电池.金属锌失去电子之后变成锌离子,其实锌的还原能力也不是很强,它也不是太愿意失去电子.失去电子的锌原子变成锌离子围在锌棒的周围,由于和氢离子都带正电荷所以氢离子很难接近锌棒.其实氢离子也挺聪明的,它知道自己要的是电子,而电子此时正在铜棒那端.还有就是得失电子在不同的电极上进行,有条不紊,加快了反应的速率啊